19 .11.2021. 5 кравців. Біологія і екологія. Урок №23. Тема. Вчення В.І. Вернадського про біосферу. Домашнє завдання. У робочий зошит законспектуйте матеріал стосовно теми. Зверніть увагу на головне питання: основні положення вчення В.І. Вернадського про біосферу.(Увага! Вчення про ноосферу писати не треба. Це матеріал наступного уроку).На закріплення подумайте: - як впливає людина на біосферу?
Публікації
19.11.2021. 21 кухарів. Хімія. Урок №20. Контрольна робота з теми «Метали» (варіант оберіть самостійно) І варіант. І. Вибрати правильну відповідь: 1.Метал-рідина—це а)мідь; б)алюміній; в) ртуть; г)вольфрам. 2.Самий тугоплавкий метал—це а)мідь; б)алюміній; в) ртуть; г)вольфрам. 3. Найкраще поводить електричний струм із металів— це а)залізо; б)алюміній; в) ртуть; г)вольфрам.g ІІ. Дописати рівняння реакцій та урівняти: а)Fe +O2 +H2O= б)K + H2O= в)Fe + O2= г)AI + Br2= ІІІ. Зробити перетворення: Mg → MgO → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgCI2 IV. Розв’язати задачу. Яку масу солі можна одержати взаємодією сульфатної кислоти масою 19.8 г. та натрій гідроксиду масою 8 г. ІІ варіант. І. Вибрати правильну відповідь: 1.Метал червоного кольору—це а)мідь; б)алюміній; в) ртуть; г)вольфрам. 2.Самий пластичний метал—це а)мідь; б)золото; в) ртуть; г)вольфрам. 3. Найкраще поводить електричний струм із металів— це а)срібло; б)залізо; в) ртуть; г)вольфрам. ІІ. Дописати рівняння реакцій та урівняти: а)Fe
19.11.2021. 6 МСТУ. Хімія. Урок №18. Тема. Спирти. Домашнє завдання. У робочий зошит законспектуйте тему відповідно питань, які у тексті позначено червоним кольором. На закріплення р озв’язати задачу: У результаті добування натрій етилату виділився газ об’ємом 44,8 л . Який це газ? Скільки г натрій етилату утворилося? Розв’язання Дано: 2C 2 H 5 OH + 2Na → 2C 2 H 5 ONa + H 2 ↑ V ( H 2 ) = 44.8 л x (г) - 2∙68 (г/моль) m ( C 2 H 5 ONa) - ? 44.8 (л) – 22.4 (л/моль) x = 272 (г) Відповідь: 272 г. 1. Спирти – це похідні вуглеводнів, в молекулах яких один, або декілька атомів Гідрогену заміщені гідроксильними групами. Група –ОН є функціональною групою спиртів. Приклад: СН 4 СН 3 -ОН С 2 Н 6 С 2 Н 5 -ОН Отже молекула спирту складається з вуглеводневого залишку та гідроксильної групи. І якщо замінити атом Гідрогену в загальній формулі
19.11,2021. 4 МСТУ. Хімія. Урок №26. Тема: Неметали. Загальна характеристика неметалів \ До машня робота. У робочий зошит законспктуйте тему відповідно питань, які помічено червоним кольорпом. На закріплення: Перепишіть дані таблиці(тільки будову атомів елементів) Вивчення нового матеріалу 1. Положення неметалічних елементів у періодичній системі Д.І. Менделєєва Неметалічні елементи розміщуються в головних підгрупах ІІІ – VІІІ груп періодичної системи і займають праву частину її довгого варіанту (якщо від В до Аt провести уявну діагональ то в правому верхньому кутку і на самій діагоналі будуть розміщуватися неметалічні елементи). По періоду неметалічні властивості посилюються. Неметали в межах своєї підгрупи дуже подібні за будовою зовнішнього енергетичного шару та властивостей, тому вони мають ще загальні характерні назви: неметали I V групи- підгрупа Карбону. V групи – Пніктогени (в перекладі з грецько
19.11.2021. 95 трактористів. Хімія.Урок №23. Тема. Розрахункові задачи на тему: "Обчислення за хімічними рівняннями відносного виходу продукту реакції" Домашня робота. У робочий зошит законспектувати вправи з розрахунковими задачами. На закріплення розвязати задачу: Взаємодією заліза з хлоридною кислотою масою 100 г і масовою часткою гідроген хлориду 9,12 % добули водень об’ємом 5 л (н.у.). Обчисліть відносний вихід газоподібного продукту цієї реакції. Вправа 1 Обчисліть масу кальцій карбонату, необхідну для добування термічним способом вуглекислого газу об’ємом 4,48 л (н.у.), якщо його відносний вихід становить 88%. Відомо: V практичний (CO 2 )=4,48 л, η=88% Знайти: m(СаСО 3 )-? Розв'язування V(СО 2 )=( V практичний (СО 2 ):η)•100%=(4,48 л: 88%)•100%=5 л v(CO 2 )=V(CO 2 ):V m =5 л : 22,4 л =0,223 моль Записуємо рівняння реакції : С aCO 3 -> CO 2 + H 2 O За рівнянням реакції v(CaCO 3 ):v(CO 2 )=1:1, тому v(CaCO 3 )=v(CO 2 )=0,223 моль M(Ca