23.04.2021.
94 трактористів. Хімія. Урок №55.
Тема. Розрахункові задачі.
Домашнє завдання.
У робочий зошит законспектуйте вправи 1,2,3.
Вправа1.На початку XX ст. взаємодією алюмінію з розчином лугу добували водень, яким заповнювали дирижаблі. Обчисліть відносний вихід водню об’ємом 295,68 л (н.у.),для добування якого було взято алюміній масою 270 г
Відомо: m(Al)=270 г, Vпракт.(H2)=295,68 л
Знайти: η-?
Розв'язування
M(Al)=27 г/моль
v(Al)=m(Al):M(Al)=270 г : 27 г/моль=10 моль
Записуємо рівняння реакції:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
За рівнянням реакції v(Al):v(H2)=2:3, тому
v(H2)=3•v(Al):2=3•10 моль:2=15 моль
Vтеор.(H2)=v(H2)•Vm=15 моль•22,4 л/моль=336 л
η=Vпракт.(H2):Vтеор.(H2)=295,68 л : 336 л=0,88, або 88%
Відповідь: 88%
Вправа 2. Обчисліть масу ферум (ІІІ) хлориду, що утворився в реакції заліза кількістю речовини 0,2 моль з достатньою кількістю хлору.
Відомо: v(Fe)=0,2 моль
Знайти: m(FeCl3)-?
Розв'язання
Запишемо рівняння реакції: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
За рівнянням реакції v(Fe):v(FeCl3)=2:2=1:1, кількість речовини однакова, тому
v(FeCl3)=v(Fe)=0,2 моль
M(FeCl3)=162,5 г/моль
m(FeCl3)=v(FeCl3)•M(FeCl3)=0,2 моль•162,5 г/моль=32,5 г
Відповідь: 32,5 г
Вправа 3. Один із сортів скла, з якого виробляють столовий посуд, має такий склад: SiO2 — 75%, CaO — 12%, Na2O — 13%. Яка кількість речовини натрій оксиду та силіцій (IV) оксиду припадає в цьому сорті скла на 1 моль кальцій оксиду?
Відомо: ω(Na2O)=13%, ω(CaO)=12%, ω(SiO2)=75%
Знайти: скільки моль Na2O i SiO2 припадає на 1 моль СаО-?
Розв'язування
І спосіб
M(Na2O)=62 г/моль, M(CaO)=56 г/моль, M(SiO2)=60 г/моль
У 100 г такої речовини маса атомів Na2O становить 13 г, атомів CaO—12 г, атомів SiO2—75 г
n(Na2O):n(CaO):n(SiO2)=m(Na2O)/M(Na2O):m(CaO)/M(CaO):m(SiO2)/M(SiO2)=
=13/62 : 12/56 : 75/60=0,21:0,21:1,25
Якщо співвідношення виражене не цілими, а дробовими числами, то вважаємо, що менше число дорівнює одиниці, а більше число ділимо на нього. Тоді
n(Na2O):n(CaO):n(SiO2)=0,21/0,21:0,21/0,21:1,25/0,21=1:1:6
Отже, на 1 моль СаО припадає 1 моль Na2O та 6 моль SiO2
ІІ спосіб
Задані масові частки оксидів означають, що у 100 г суміші міститься 75 г SiO2, 12 г CaO i 13 г Na2O.
M(CaO)=56 г/моль, тоді маса 1 моль=56 г
Обчислюємо масу Na2O i SiO2, що припадає на 1 моль СаО (56 г).
На 12 г CaO припадає 13 г Na2O, а
на 56 г CaO — х г Na2O, тоді
х=m(Na2O)=13 г • 56 г : 12 г=60,6 г
На 12 г CaO припадає 75 г SiO2, а
на 56 г CaO — х г SiO2, тоді
х=m(SiO2)=75 г • 56 г : 12 г=350 г
Обчислюємо кількість речовини оксидів Na2O i SiO2.
M(Na2O)=62 г/моль, M(SiO2)=60 г/моль
v(Na2O)=m(Na2O):M(Na2O)=60,6 г : 62 г/моль=1 моль
v(SiO2)=m(SiO2):M(SiO2)=350 г : 60 г/моль=6 моль
Коментарі
Дописати коментар