Перейти до основного вмісту

 30.12.2022.

96 трактористів Хімія. Урок №27.

Тема .Сполуки неметалів з Гідрогеном.

У робочий зошит законспектуйте тему. На закріплення прочитайте пам'ятку та письмово зробіть завдання:

Завдання для самоконтролю

■ 59. Закінчіть рівняння реакцій, назвіть продукти реакції:
NH3 + HCl →             
NH3 + H2S →
NH3 + H3PO→         
NH3 + HNO3 →

60.  Напишіть рівняння реакцій, які виражають хімічні властивості амоніаку. Реакції, які проходять, зі зміною ступеня окиснення елементів, розгляньте з точки зору окиснення-відновлення.

61. Складіть рівняння реакцій, в результаті яких утворюються: амоніак, амоній хлорид.

62. Складіть рівняння реакцій для здійснення таких перетворень:
амоніак → азот → нітроген(ІІ) оксид  → нітроген(IV)оксид.

63. Напишіть рівняння реакцій в молекулярному та йонному вигляді між такими речовинами:
NH4OH + HCl→                
NH4OH + CO2
NH4OH →                                     
NH4OH + Al2(SO4)3

▲● 64. Встановіть відповідність:

1. амоніака) NH4OH
2. нашатирб) NH3
3. нашатирний спиртв) NH4Cl

65. Виберіть фізичні властивості характерні для хлороводню:
а) безбарвна рідина;
б) безбарвний газ;
в) газ без запаху;
г) газ із різким запахом;
д) добре розчинний у воді;
е) погано розчинний у воді.

●● 66. Встановіть послідовність зростання ступенів оксинення елементів у сполуках з Гідрогеном:
а) Cl;
б) P;
в) Si;
г) S.

Гідроген хлорид

Гідроген хлорид (хлороводень) – безбарвний газ з різким характерним задушливим запахом. Він у 1,26 разів важчий за повітря. При атмосферному тиску і температурі –84°С гідроген хлорид переходить у рідкий стан, а при температурі –112°С – твердне. Сухий гідроген хлорид не вступає у взаємодію з металами, а при наявності слідів вологи реакція з активними металами відбувається енергійно. В 1 л води розчиняється до 500 л гідроген хлориду утворюючи хлоридну кислоту. «Туман», що з’являється при попаданні гідроген хлориду у вологе повітря – це дрібненькі краплинки хлоридної кислоти. Хлороводень сильно подразнює дихальні шляхи, тому досліди з ним слід проводити у витяжній шафі. Хлоридна кислота належить до сильних кислот і виявляє всі властивості кислот.

Якісна реакція на хлорид-йон. При взаємодії хлоридної кислоти і хлоридів із розчином арґентум нітрату випадає сирнисто-білий осад AgCl нерозчинний у воді та нітратній кислоті. Скорочене йонне рівняння якісної реакції: Ag+ +Cl = AgCl↓.

Лабораторний дослід 2. Виявлення хлорид-йонів в розчині

Налийте в пробірку хлоридної кислоти, добавте 2-3 краплі розчину арґентум нітрату. Що спостерігаєте. Запишіть йонно-молекулярне рівняння проведеної реакції. Зробіть висновок про якісну реакцію на хлорид-йон.

Добування. У промисловості добувають гідроген хлорид спалюванням водню в атмосфері хлору: Н2 + Сl2 = 2HCl↑.
У лабораторії – за реакцією обміну між кухонною сіллю у твердому стані і концентрованою сульфатною кислотою при нагріванні: 2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4.
Гідроген хлорид і хлоридну кислоту  використовують для добування синтетичного каучуку, пластмаси, очищення поверхні металів від продуктів корозії, добування хлору в лабораторії, переробки руд, здійснення гідролізу целюлози, виробництва хлоридів  та інших продуктів.

Амоніак

Амоніак NH3 (аміак, гідроген нітрид) – безбарвний газ із характерним різким запахом, майже в два рази легший за повітря, дуже добре розчиняється у воді. За звичайних умов в одному об’ємі води розчиняється близько 700 об’ємів амоніаку. При підвищеному тиску або охолодженні  до –33,60 С амоніак зріджується, а при –77,80 С твердне. Рідкий амоніак має велику теплоту випаровування, тому його використовують у холодильних установках. Розчин амоніаку у воді називають аміачною водою або нашатирним спиртом.

Фізіологічна дія. Вдихання малих кількостей амоніаку стимулює роботу серця і нервової системи, тому нашатирний спирт дають нюхати при втраті свідомості та отруєнні чадним газом. Вдихання великих кількостей подразнює слизову оболонку очей і дихальних шляхів. При попаданні в організм викликає нудоту, пронос, смерть від набряку гортані. При потраплянні в очі викликає сліпоту.
Перша допомога при отруєнні амоніаком: свіже повітря, промити шлунок водою підкисленою оцтом або лимонним соком, випити склянку молока. Очі промивають великою кількістю води.

Хімічні властивості амоніаку

Амоніак – активна речовина.

1. Взаємодія амоніаку з киснем. Амоніак добре горить у кисні, гірше на повітрі. Він горить блідим, зеленуватим полум’ям. При горінні утворюється вільний азот і вода. 
У цій реакції амоніак проявляє відновні властивості.
При участі каталізатора утворений азот також сполучається з киснем, тому продуктами реакції буде нітроген (ІІ) оксид: .

2. Взаємодія амоніаку з водою. Амоніак добре розчиняється у воді. Якщо в суху колбу заповнену амоніаком і закриту пробкою із вставленою трубкою з витягнутим кінцем, занурити у воду, до якої було додано кілька крапель фенолфталеїну, то з безбарвної рідини починає бити малиновий фонтан.  Амоніак вступає в хімічну взаємодію з водою. У результаті реакції утворюється гідроксид амонію, про що свідчить зміна кольору індикатора.
В цій реакції до молекули амоніаку від молекули води приєднується атом Гідрогену, в результаті чого утворюється одновалентна група атомів NH4, яку назвали «амоній». Ця група атомів має позитивний заряд, тому її ще називають йоном амонію NH4+. Йони амонію притягують гідроксиид-йони від молекули води, внаслідок чого утворюється гідроксид амонію: NH3 + H-OH ⇄NH4OH.
Реакція взаємодії амоніаку з водою являється оборотною. Молекули гідроксиду амонію розпадаються на амоніак і воду, що легко встановити по запаху. Чим більша температура розчину, тим реакція у зворотному напрямку протікає швидше. При нагріванні розчинність амоніаку різко зменшується, і він звітрюється з розчину. Водний розчин амоніаку належить до слабких і нестійких основ.

3. Взаємодія з кислотами. Амоніак легко взаємодіє з кислотами. В цих реакціях до молекули амоніаку приєднується атом Гідрогену кислоти і утворюється йон амонію, який входить до складу солі. Наприклад, при взаємодії амоніаку з хлоридною кислотою утворюється сіль амоній хлорид: NH3 + HCl = NH4Cl.
Утворення хлориду амонію можна спостерігати на такому досліді: наблизимо одну до одної скляні палички, що змочені, одна – концентрованим розчином нашатирного спирту, друга – концентрованою хлоридною кислотою (рис. 1). між паличками з’являється білий дим. Цей дим складається з найдрібніших кристаликів амоній хлориду.

Гідроксид амонію проявляє основні властивості. Він взаємодіє з кислотами і кислотними оксидами:
NH4OH + H2SO4 = NH4HSO4 + H2O
2NH4OH + CO2 = (NH4)2CO3 + H2O

Застосування амоніаку. Амоніак – один із важливих продуктів хімічної промисловості. Він є вихідною речовиною для виробництва нітратної кислоти, нітратних добрив, вибухових речовин, барвників, лікарських речовин.
Випаровування рідкого амоніаку використовують у холодильних установках для створення штучного холоду. Штучний холод дає можливість перевозити продукти, що швидко псуються на будь-які віддалі, зберігати їх на складах.
У сільському господарстві водний розчин амоніаку (нашатирний спирт) використовують як рідке азотне добриво. У побуті нашатирний спирт використовують для виведення плям, чищення ювелірних виробів, килимів. Використовують у лабораторній практиці та  медицині.



1.Гідроген хлорид

Гідроген хлорид (хлороводень) – безбарвний газ з різким характерним задушливим запахом. Він у 1,26 разів важчий за повітря. При атмосферному тиску і температурі –84°С гідроген хлорид переходить у рідкий стан, а при температурі –112°С – твердне. Сухий гідроген хлорид не вступає у взаємодію з металами, а при наявності слідів вологи реакція з активними металами відбувається енергійно. В 1 л води розчиняється до 500 л гідроген хлориду утворюючи хлоридну кислоту. «Туман», що з’являється при попаданні гідроген хлориду у вологе повітря – це дрібненькі краплинки хлоридної кислоти. Хлороводень сильно подразнює дихальні шляхи, тому досліди з ним слід проводити у витяжній шафі. Хлоридна кислота належить до сильних кислот і виявляє всі властивості кислот.

Якісна реакція на хлорид-йон. При взаємодії хлоридної кислоти і хлоридів із розчином арґентум нітрату випадає сирнисто-білий осад AgCl нерозчинний у воді та нітратній кислоті. Скорочене йонне рівняння якісної реакції: Ag+ +Cl = AgCl↓.

Лабораторний дослід 2. Виявлення хлорид-йонів в розчині

Налийте в пробірку хлоридної кислоти, добавте 2-3 краплі розчину арґентум нітрату. Що спостерігаєте. Запишіть йонно-молекулярне рівняння проведеної реакції. Зробіть висновок про якісну реакцію на хлорид-йон.

Добування. У промисловості добувають гідроген хлорид спалюванням водню в атмосфері хлору: Н2 + Сl2 = 2HCl↑.
У лабораторії – за реакцією обміну між кухонною сіллю у твердому стані і концентрованою сульфатною кислотою при нагріванні: 2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4.
Гідроген хлорид і хлоридну кислоту  використовують для добування синтетичного каучуку, пластмаси, очищення поверхні металів від продуктів корозії, добування хлору в лабораторії, переробки руд, здійснення гідролізу целюлози, виробництва хлоридів  та інших продуктів.

2.Амоніак

Амоніак NH3 (аміак, гідроген нітрид) – безбарвний газ із характерним різким запахом, майже в два рази легший за повітря, дуже добре розчиняється у воді. За звичайних умов в одному об’ємі води розчиняється близько 700 об’ємів амоніаку. При підвищеному тиску або охолодженні  до –33,60 С амоніак зріджується, а при –77,80 С твердне. Рідкий амоніак має велику теплоту випаровування, тому його використовують у холодильних установках. Розчин амоніаку у воді називають аміачною водою або нашатирним спиртом.

Фізіологічна дія. Вдихання малих кількостей амоніаку стимулює роботу серця і нервової системи, тому нашатирний спирт дають нюхати при втраті свідомості та отруєнні чадним газом. Вдихання великих кількостей подразнює слизову оболонку очей і дихальних шляхів. При попаданні в організм викликає нудоту, пронос, смерть від набряку гортані. При потраплянні в очі викликає сліпоту.
Перша допомога при отруєнні амоніаком: свіже повітря, промити шлунок водою підкисленою оцтом або лимонним соком, випити склянку молока. Очі промивають великою кількістю води.

Хімічні властивості амоніаку

Амоніак – активна речовина.

1. Взаємодія амоніаку з киснем. Амоніак добре горить у кисні, гірше на повітрі. Він горить блідим, зеленуватим полум’ям. При горінні утворюється вільний азот і вода. 
У цій реакції амоніак проявляє відновні властивості.
При участі каталізатора утворений азот також сполучається з киснем, тому продуктами реакції буде нітроген (ІІ) оксид: .

2. Взаємодія амоніаку з водою. Амоніак добре розчиняється у воді. Якщо в суху колбу заповнену амоніаком і закриту пробкою із вставленою трубкою з витягнутим кінцем, занурити у воду, до якої було додано кілька крапель фенолфталеїну, то з безбарвної рідини починає бити малиновий фонтан.  Амоніак вступає в хімічну взаємодію з водою. У результаті реакції утворюється гідроксид амонію, про що свідчить зміна кольору індикатора.
В цій реакції до молекули амоніаку від молекули води приєднується атом Гідрогену, в результаті чого утворюється одновалентна група атомів NH4, яку назвали «амоній». Ця група атомів має позитивний заряд, тому її ще називають йоном амонію NH4+. Йони амонію притягують гідроксиид-йони від молекули води, внаслідок чого утворюється гідроксид амонію: NH3 + H-OH ⇄NH4OH.
Реакція взаємодії амоніаку з водою являється оборотною. Молекули гідроксиду амонію розпадаються на амоніак і воду, що легко встановити по запаху. Чим більша температура розчину, тим реакція у зворотному напрямку протікає швидше. При нагріванні розчинність амоніаку різко зменшується, і він звітрюється з розчину. Водний розчин амоніаку належить до слабких і нестійких основ.

3. Взаємодія з кислотами. Амоніак легко взаємодіє з кислотами. В цих реакціях до молекули амоніаку приєднується атом Гідрогену кислоти і утворюється йон амонію, який входить до складу солі. Наприклад, при взаємодії амоніаку з хлоридною кислотою утворюється сіль амоній хлорид: NH3 + HCl = NH4Cl.
Утворення хлориду амонію можна спостерігати на такому досліді: наблизимо одну до одної скляні палички, що змочені, одна – концентрованим розчином нашатирного спирту, друга – концентрованою хлоридною кислотою (рис. 1). між паличками з’являється білий дим. Цей дим складається з найдрібніших кристаликів амоній хлориду.

Гідроксид амонію проявляє основні властивості. Він взаємодіє з кислотами і кислотними оксидами:
NH4OH + H2SO4 = NH4HSO4 + H2O
2NH4OH + CO2 = (NH4)2CO3 + H2O

Застосування амоніаку. Амоніак – один із важливих продуктів хімічної промисловості. Він є вихідною речовиною для виробництва нітратної кислоти, нітратних добрив, вибухових речовин, барвників, лікарських речовин.
Випаровування рідкого амоніаку використовують у холодильних установках для створення штучного холоду. Штучний холод дає можливість перевозити продукти, що швидко псуються на будь-які віддалі, зберігати їх на складах.
У сільському господарстві водний розчин амоніаку (нашатирний спирт) використовують як рідке азотне добриво. У побуті нашатирний спирт використовують для виведення плям, чищення ювелірних виробів, килимів. Використовують у лабораторній практиці та  медицині.




Пам’ятка.

§  Сильно забруднену парасольку можна почистити слабким розчином нашатирного спирту з оцтом і водою.

§  Щоб якомога краще вичистити замшеве взуття, зволожують його розчином нашатирного спирту, а потім ретельно протирають гумовою щіткою або наждачним папером.

§  Майже кожна жінка користується косметикою. І буває дуже прикро, коли ненароком пудра. Крем чи туш заплямують одяг. Такі плями з вовняних чи бавовняних тканин видаляють нашатирним спиртом, промиваючи після того зіпсоване місце водою.

§  Якщо кахель втратив блиск, протріть його серветкою. Замоченою у слабкому розчині нашатирного спирту.

§  Щоб вичистити срібну річ, треба промити її теплою водою з милом, а потім обмазати сумішшю нашатирного спирту та крейди.

§  Щіпка солі, розведена в нашатирному спирті, виводить жирні плями на шовкових тканинах.

§  Шерстяні речі з часом лисніють, особливо в тих місцях, де труться. Цей блиск можна усунути таким способом:   виріб   витрушують   і   накривають   змоченою    в нашатирному спирті (на 1 склянку води 2 чайні ложки спирту) тканиною і відпарюють гарячою праскою.

§ Плями від чаю можна вивести без прання. Для цього білу бавов­няну або льняну скатертину обробляють губкою, змоченою нашатир­ним спиртом, змиваючи сліди чаю на підкладену заздалегідь м'яку тканину або папір, а потім змочують очищене місце 10% -м водним розчином лимонної кислоти. Через 10—15 хвилин лимонну кислоту змивають водою.

§  Щоб вичистити срібну річ, треба промити її теплою водою з милом, а потім обмазати сумішшю нашатирного спирту та крейди. Після цього промити теплою водою та протерти.

§  Повернути срібним виробам свіжість і блиск можна, якщо промити їх у теплій воді з додаванням нашатирного спирту (столова ложка на літр води), обполоснути теплою водою на насухо витерти  м`якою тканиною.

 

Коментарі

Популярні дописи з цього блогу

 30 жовтня 2020. 94 трактористів. Хімія. Урок №12. Тема. Складання електронно-графічних схем утворення з в ’язків   ковалентного, йонного, металічного. Домашнє завдання: - у робочий зошит законспектуйте механізм утворення ковалентного(види гібридизації), йонного, металічного з в ’язків : - на закріплення: питання наприкінці теми(усно). 1.Ковалентний зв’язок Механізм утворення ковалентного зв’язку розглядають на прикладі утворення молекули водню: Н + Н = Н 2 ,                ΔН = -436 кДж/моль.  Збільшення електронної густини зближує ядра, виникає зв’язок між атомами, виділяється енергія. Хімічний зв ‘язок, який утворюється внаслідок узагальнення електронів взаємодіючих атомів (утворення спільної електронної пари), називають ковалентним.   Сполуки з ковалентним зв’язком називають  гомеополярними  або  атомними . sp -Гібридизація Гібридизація однієї  s -  та однієї ...

92 електромонтерів. Біологія і екологія.

Біологія і екологія. 28.04.2020. Група 92 електромонтерів. Урок №35 Тема. Типи звязків між популяціями різних видів в екосистемах. Домашнє завдання. 1. Дайте означення понять трофічний рівень, трофічний ланцюг, трофічна сітка. 2. Схарактеризуйте типи зв'язків між популяціями різних видів в екосистемах. 3. Наведіть власні приклади таких зв‘язків. 4. На закріплення п роаналізуйте наведену трофічну сітку й дайте відповіді на запитання: Які організми розміщені на першому трофічному рівні?  На якому трофічному рівні розміщені миша та коник?  Які організми живляться рослиноїдними тваринами? Трофічні зв'язки.   Ці зв'язки виникають тоді, коли організми одного виду живляться організмами іншого (живими особинами, їхніми рештками або продуктами їхньої життєдіяльності). Функціонування екосистеми пов'язане з перетворенням енергії. Основним джерелом енергії більшості екосистем є сонячне світло, яке фототрофи перетворюють на енергію хімічних зв'яз...
  23.03.2021. 95 трактористів. Біологія і екологія. Урок №46. Тема. Практична робота №3 "Визначення ознак адаптовності різних організмів до середовища існування" Зробити  звіт  практичної роботи у робочому зошиті. 1.        Розглянути колекції комах . 2.        Заповнити таблицю «Адаптації ссавців». 3.        Заповніть таблицю «Пристосування організмів до навколишнього середовища». 4.        Дайте відповіді на запитання. Висновок про виконану роботу. ІНСТРУКЦІЙНА КАРТКА ПРАКТИЧНОГО ЗАНЯТТЯ з теми « Визначення ознак адаптованості різних організмів до середовища існування » 1. Інструктаж з техніки безпеки 2. Теоретичні відомості Більшість сучасних вчених визначають адаптацію як невід’ємну властивість життя. Адаптації можна вважати еволюційними пристосуваннями організму до середовища його існування, що постійно виникають, змінюються і зникають. У вуз...