31.05.2022.

96 трактористів. Хімія. Урок №57.

Тема. Явище періодичної зміни властивостей елементів та їхніх сполук на основі уявлень про електронну будову атомів.

У робочий зошит законспектуйте тему.

На закріплення продумати питання.

Що подібного та відмінного у атомів Оксигену та Сульфуру.

1.Електронна конфігурація атома пояснює періодичні зміни атома як:

радіус атома;

Електрони рухаються хвилеподібно, форма орбіталей різна, тому радіус атома визначається експериментально.

Одиницею вимірювання атомних радіусів є нанометр (нм): 1 нм = 1 ∙ 10–9 м.

*електронегативність;

Електронегативність елемента — це умовне значення атома, що характеризується здатністю притягувати до себе електрони під час утворення хімічних зв’язків. Ця здатність змінюється в періодах і групах залежно від розміщення елемента в періодичній системі. Електронегативність- умовна одиниця.За найменшу одиницю для порівняння  прийнято електронегативність Літію.

*ступінь окиснення;

Ступінь окиснення — це умовний заряд атома. Мінімальний ступінь окиснення  визначають за кількістю приєднаних атомом електронів, щоб його зовнішній енергетичний рівень став завершеним. (Всі елементи бажають стану “інертного газу”)

(8-номер групи елемента).

*валентність.Валентність—це здатність утворювати зв’язки.

Валентність визначають числом ковалентних хімічних зв’язків, якими атом сполучений з іншими атомами. (За рахунок неспарених електронів зовнішнього енергетичного рівня).Максимальна валентність атомів елементів та їхні ступені окиснення відповідають номеру групи, у якій розміщується елемент у періодичній систем

У межах одного періоду кількість енергетичних рівнів в атомів елементів не змінюється, однак зростає заряд ядра атома, отже, посилюється притягання ядром атома електронів зовнішнього енергетичного рівня.