31.05.2022.
96 трактористів. Хімія. Урок №57.
Тема. Явище періодичної зміни властивостей елементів та їхніх сполук на основі уявлень про електронну будову атомів.
У робочий зошит законспектуйте тему.
На закріплення продумати питання.
Що подібного та відмінного у атомів Оксигену та Сульфуру.
1.Електронна конфігурація атома пояснює періодичні зміни атома як:
радіус атома;
Електрони рухаються хвилеподібно, форма орбіталей різна, тому радіус атома визначається експериментально.
Одиницею вимірювання атомних радіусів є нанометр (нм): 1 нм = 1 ∙ 10–9 м.
*електронегативність;
Електронегативність елемента — це умовне значення атома, що характеризується здатністю притягувати до себе електрони під час утворення хімічних зв’язків. Ця здатність змінюється в періодах і групах залежно від розміщення елемента в періодичній системі. Електронегативність- умовна одиниця.За найменшу одиницю для порівняння прийнято електронегативність Літію.
*ступінь окиснення;
Ступінь окиснення — це умовний заряд атома. Мінімальний ступінь окиснення визначають за кількістю приєднаних атомом електронів, щоб його зовнішній енергетичний рівень став завершеним. (Всі елементи бажають стану “інертного газу”)
(8-номер групи елемента).
*валентність.Валентність—це здатність утворювати зв’язки.
Валентність визначають числом ковалентних хімічних зв’язків, якими атом сполучений з іншими атомами. (За рахунок неспарених електронів зовнішнього енергетичного рівня).Максимальна валентність атомів елементів та їхні ступені окиснення відповідають номеру групи, у якій розміщується елемент у періодичній систем
У межах одного періоду кількість енергетичних рівнів в атомів елементів не змінюється, однак зростає заряд ядра атома, отже, посилюється притягання ядром атома електронів зовнішнього енергетичного рівня.
Коментарі
Дописати коментар