Перейти до основного вмісту

22.04.2021.

3 МСТУ. Хімія. Урок №53.

Тема. Розрахункові задачі.

Домашнє завдання.

У робочий зошит законспектуйте вправи 1,2,3.

Вправа1.На початку XX ст. взаємодією алюмінію з розчином лугу добували водень, яким заповнювали дирижаблі. Обчисліть відносний вихід водню об’ємом 295,68 л (н.у.),для добування якого було взято алюміній масою 270 г

Відомо: m(Al)=270 г, Vпракт.(H2)=295,68 л

Знайти: η-?

Розв'язування

M(Al)=27 г/моль

v(Al)=m(Al):M(Al)=270 г : 27 г/моль=10 моль

Записуємо рівняння реакції:

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

За рівнянням реакції v(Al):v(H2)=2:3, тому

v(H2)=3•v(Al):2=3•10 моль:2=15 моль

Vтеор.(H2)=v(H2)•Vm=15 моль•22,4 л/моль=336 л

η=Vпракт.(H2):Vтеор.(H2)=295,68 л : 336 л=0,88, або 88%

Відповідь: 88%

Вправа 2. Обчисліть масу ферум (ІІІ) хлориду, що утворився в реакції заліза кількістю речовини 0,2 моль з достатньою кількістю хлору.

Відомо: v(Fe)=0,2 моль

Знайти: m(FeCl3)-?

Розв'язання

Запишемо рівняння реакції: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

За рівнянням реакції v(Fe):v(FeCl3)=2:2=1:1, кількість речовини однакова, тому

v(FeCl3)=v(Fe)=0,2 моль

M(FeCl3)=162,5 г/моль

m(FeCl3)=v(FeCl3)•M(FeCl3)=0,2 моль•162,5 г/моль=32,5 г

Відповідь: 32,5 г 

Вправа 3. Один із сортів скла, з якого виробляють столовий посуд, має такий склад: SiO2 — 75%, CaO — 12%, Na2O — 13%. Яка кількість речовини натрій оксиду та силіцій (IV) оксиду припадає в цьому сорті скла на 1 моль кальцій оксиду?

Відомо: ω(Na2O)=13%, ω(CaO)=12%, ω(SiO2)=75% 

Знайти: скільки моль Na2O i SiO2 припадає на 1 моль СаО-?

Розв'язування

І спосіб

M(Na2O)=62 г/моль, M(CaO)=56 г/моль, M(SiO2)=60 г/моль

У 100 г такої речовини маса атомів Na2O становить 13 г, атомів CaO—12 г, атомів SiO2—75 г

n(Na2O):n(CaO):n(SiO2)=m(Na2O)/M(Na2O):m(CaO)/M(CaO):m(SiO2)/M(SiO2)=

=13/62 : 12/56 : 75/60=0,21:0,21:1,25

Якщо співвідношення виражене не цілими, а дробовими числами, то вважаємо, що менше число дорівнює одиниці, а більше число ділимо на нього. Тоді

n(Na2O):n(CaO):n(SiO2)=0,21/0,21:0,21/0,21:1,25/0,21=1:1:6

Отже, на 1 моль СаО припадає 1 моль Na2O та 6 моль SiO2

ІІ спосіб

Задані масові частки оксидів означають, що у 100 г суміші міститься 75 г SiO2, 12 г CaO i 13 г Na2O.

M(CaO)=56 г/моль, тоді маса 1 моль=56 г

Обчислюємо масу Na2O i SiO2, що припадає на 1 моль СаО (56 г).

На 12 г CaO припадає 13 г Na2O, а

на 56 г CaO — х г Na2O, тоді

х=m(Na2O)=13 г • 56 г : 12 г=60,6 г

На 12 г CaO припадає 75 г SiO2, а

на 56 г CaO — х г SiO2, тоді

х=m(SiO2)=75 г • 56 г : 12 г=350 г

Обчислюємо кількість речовини оксидів Na2O i SiO2.

M(Na2O)=62 г/моль, M(SiO2)=60 г/моль

v(Na2O)=m(Na2O):M(Na2O)=60,6 г : 62 г/моль=1 моль

v(SiO2)=m(SiO2):M(SiO2)=350 г : 60 г/моль=6 моль

Відповідь: на 1 моль СаО припадає 1 моль Na2O та 6 моль SiO2

Передайте склад такого скла формулами оксидів. Na2O•CaO•6SiO2

 


 

Коментарі

Популярні дописи з цього блогу

    4 .12.2023. 97 трактористів. Хімія.Урок №18(78) Тема. Гідроліз солей. На окремих аркушах законспектуйте тему(зверніть увагу на матеріал, який помічено темним кольором) . Оформіть лабораторну роботу. На закріплення дайте відповідь на питання(письмово) 4. Укажіть сіль, утворену сильною основою та слабкою кислотою. А  LiCl Б  K 2 SO 3 В  KNO 3 Г  ВаСl 2 5. Позначте сіль, розчин якої матиме лужну реакцію. А  KCl Б  Na 2 S В  NaNO 3 Г  Na 2 SO 4 6. Позначте сіль, розчин якої матиме кислотну реакцію. А  NH 4 NO 3 Б  (NH 4 ) 2 S В  (NH 4 ) 2 CO 3 Г  (NH 4 ) 2 SO 3 З воротній зв'язок з викладачем: 1. Електронна адреса: damaskina.toma@ukr.net; 2. VIBER (0951827836)  Надсилати роботи   1.Гідроліз солей  —  це реакції обміну йонів солі з водою, унаслідок чого утворюється слабкий електроліт. Сіль є продуктом взаємодії основи з кислотою. Залежно від їхньої сили, розрізняють чотири типи солей, утворених:...
  15.11.2021. 5 кухар;пекар. Хімія. Урок №18. Тестування з теми: "Хімічний зв'язок і будова речовини" Домашнє завдання. У робочому зошиті зробіть контрольну роботу (варіант оберіть самостійно) Варіант 1 І .  1 .  Між атомами хімічних елементів зі значною різницею електронегативностей виникає зв’язок: А) йонний; Б) ковалентний неполярний;   В) водневий; Г) ковалентний полярний; 2. У калій гідроксиді хімічний зв’язок: А) ковалентний полярний і ковалентний неполярний; Б) йонний і ковалентний полярний; В) ковалентний полярний і йонний;  Г) йонний і ковалентний неполярний. ІІ .   1 .Укажіть ознаки речовин з йонним типом хімічного зв’язку: А) рідини з високими температурами кипіння; Б) рідини з низькими температурами кипіння; В) кристалічні речовини з низькими температурами плавлення; Г) кристалічні речовини з високими температурами плавлення. 2.   Виберіть рядок, в якому перелічені сполуки з йонним хімі...
 30 жовтня 2020. 94 трактористів. Хімія. Урок №12. Тема. Складання електронно-графічних схем утворення з в ’язків   ковалентного, йонного, металічного. Домашнє завдання: - у робочий зошит законспектуйте механізм утворення ковалентного(види гібридизації), йонного, металічного з в ’язків : - на закріплення: питання наприкінці теми(усно). 1.Ковалентний зв’язок Механізм утворення ковалентного зв’язку розглядають на прикладі утворення молекули водню: Н + Н = Н 2 ,                ΔН = -436 кДж/моль.  Збільшення електронної густини зближує ядра, виникає зв’язок між атомами, виділяється енергія. Хімічний зв ‘язок, який утворюється внаслідок узагальнення електронів взаємодіючих атомів (утворення спільної електронної пари), називають ковалентним.   Сполуки з ковалентним зв’язком називають  гомеополярними  або  атомними . sp -Гібридизація Гібридизація однієї  s -  та однієї ...